Acide (généralités)

Définition 

Substance chimique qui se caractérise par sa capacité à libérer dans l'eau des ions H + c'est-à-dire des atomes d'hydrogène ayant perdu un électron (porteurs d'une charge positive). Ces ions positifs sont également appelés protons. Pour les chimistes : l'acide est le nom générique des composés capables de céder des ions H+ et de s'unir avec une base donnant alors un sel.

Classification 

Un acide est fort (comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique) lorsque toutes ses molécules se dissocient au contact de l'eau. Un acide est faible (comme l'acide acétique provenant du vinaigre ou l'acide citrique provenant du citron) lorsqu'une partie uniquement de ses molécules se dissocie au contact de l'eau. Pour les spécialistes : la concentration en ions H + d'une solution (« liquide ») définit son acidité. Cette acidité est chiffrée par son pH (potentiel hydrogène). Ainsi, une solution est considérée comme acide lorsque le pH est inférieur à 7.Une autre manière de classer les acides repose sur leur formule chimique. Par exemple, les acides minéraux sont constitués par un anion, c'est-à-dire un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons (ion chargé négativement). C'est le cas de certains acides minéraux à base de chlore (Cl-) ou le soufre (SO4²-). D'autres acides se caractérisent par la présence d'un ou plusieurs protons. Les acides organiques sont constitués par un groupe carboxylate qui comprend en plus des atomes d'hydrogène acide, un atome de carbone et deux atomes d'oxygène (COOH).On parle de monoacide pour les acides d'après le nombre d'hydrogène acide que contient la formule.

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