Electrolyte

Définition 

Un électrolyte est une substance, ou un composé, qui à l'état liquide ou en solution, permet le passage du courant électrique, par déplacement d'ions.

Il s'agit de substances chimiques comme :

  • Le sel.
  • Les acides.
  • Les bases qui, en se dissociant dans l'eau acquièrent la capacité de conduire un courant électrique.

Généralités 

Un électrolyte est un corps ayant la capacité de se dissocier en ions, et en particules qui sont chargées électriquement et que l'on appelle des ions. Ce corps est une substance qui, une fois mise en solution dans de l'eau, se dissocie.

Un ion est un atome ou un groupement d'atome élémentaires, ayant gagné un ou plusieurs électrons, et consécutivement ne présentant plus la même charge électrique qu'auparavant.

  • On parle d'ion négatif ou anion, quand un atome a hérité d'un ou plusieurs électrons, se dirigent vers l'aniode.
  • On parle d'ion positif ou cation, quand un atome a perdu un ou plusieurs électrons, se dirigent vers la cathode.

Exemple d'ions :

  • H+ correspondant à l'ion hydrogène.
  • Ca++ correspondant à l'ion calcium.
  • Cl- correspondant à l'ion chlore.

Classification 

Pour les spécialistes :

  • Un électrolyte est considéré comme fort si tous les composés entrant dans sa constitution, quand ils sont mis en solution, s'ionisent. C'est le cas de l'ensemble des sels, des acides forts, et des bases considérées comme forts.
  • Un électrolyte est considéré comme faible, quand seulement une partie entrant dans sa composition se dissocie en solution.

Aucun commentaire pour "Electrolyte"

Commentez l'article "Electrolyte"