Ιονισμός

Γενικός

Για να κατανοήσετε αυτήν την έννοια του ιονισμού, εξετάστε ένα μείγμα νερού και επιτραπέζιου αλατιού που οδηγεί αμέσως στη διάσπαση του μορίου του άλατος (με άλλα λόγια χλωριούχου νατρίου) σε 2 ιόντα, αντίστοιχα: νάτριο σε μορφή Na+ και χλωριούχο νάτριο σε μορφή Cl- διάλυμα σε νερό. Το μείγμα των ιόντων που λαμβάνεται έτσι ονομάζεται ηλεκτρολύτης. Οι ηλεκτρολύτες, που είναι χημικές ενώσεις, έχουν την ιδιότητα να επιτρέπουν τη διέλευση ηλεκτρικού ρεύματος με κίνηση ιόντων. Η ηλεκτρόλυση είναι το ίδιο φαινόμενο: συνίσταται στην πρόκληση, την επιτάχυνση ή την ενίσχυση της διάστασης ενός μορίου σε ιόντα. Με άλλα λόγια, περιλαμβάνει τη χημική αποσύνθεση ορισμένων ουσιών (ηλεκτρολυτών) υπό την επίδραση ηλεκτρικού ρεύματος. Η ηλεκτρόλυση ενός σώματος λαμβάνεται μετά την τοποθέτησή του σε δοχείο στο οποίο βρίσκεται ο ηλεκτρολύτης. Δύο ηλεκτρόδια, σταθερά ή κινητά, είναι βυθισμένα σε αυτή τη δεξαμενή ηλεκτρόλυσης, συνδεδεμένα με τους δύο ακροδέκτες μιας γεννήτριας συνεχούς ρεύματος (μια μπαταρία ή κυψέλη για παράδειγμα). Οι δύο ακροδέκτες είναι αφενός ο πόλος που συνδέεται με τον θετικό ακροδέκτη της γεννήτριας και η κάθοδος που συνδέεται με τον αρνητικό ακροδέκτη. Αυτό αποτελεί ένα στοιχείο ηλεκτρόλυσης. Σε έναν ηλεκτρολύτη (όπως το μείγμα άλατος και νερού που είδαμε προηγουμένως), η διέλευση του ρεύματος είναι δυνατή χάρη στην παρουσία μεγαλύτερου ή μικρότερου αριθμού ιόντων, που προέρχονται από τη διάσταση των μορίων. Αν εφαρμόσουμε διαφορά δυναμικού (ηλεκτρικό ρεύμα) μεταξύ των ηλεκτροδίων της δεξαμενής ηλεκτρόλυσης, δημιουργούμε ένα ηλεκτρικό πεδίο, το οποίο υποβάλλει τα ιόντα σε δυνάμεις μετατόπισης των οποίων η κατεύθυνση εξαρτάται από το πρόσημο του φορτίου που μεταφέρουν. Έτσι τα θετικά ιόντα πηγαίνουν προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά ιόντα προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδος).