Électrolyte

Composé permettant le passage du courant électrique par déplacement d'ions quand il est à l'état liquide ou en solution. Autrement dit il s'agit de substances chimiques comme le sel, les acides et les bases qui, en se dissociant dans l'eau, acquièrent la capacité de conduire un courant électrique.

Autrement dit il s'agit d'un corps ayant la capacité de se dissocier en ions quand il est mis en solution. Ce corps est une substance qui, une fois mise en solution dans de l'eau, se dissocie en particules qui sont chargées électriquement et que l'on appelle des ions. Un ion est un atome ou un groupement d'atome élémentaires, ayant gagné un ou plusieurs électrons et consécutivement ne présentant plus la même charge électrique qu'auparavant. On parle d'un ion négatif ou anion quand un atome a hérité d'un ou plusieurs électrons, et d'ion positif ou cation quand un atome a perdu un ou plusieurs électrons. Exemple d'ions H+ correspondant à l'ion hydrogène Ca++ correspondant à l'ion calcium Cl- correspondant à l'ion chlore Les ions chargés positivement (appelé cations) se dirigent vers l'électrode négative placée dans la solution. Les ions chargés négativement (appelés anions) se dirigent vers l'électrode négative : la cathode. Les électrolytes sont des composés chimiques qui possèdent une propriété, celle de permettre le passage du courant électrique par déplacement d'ions. L'électrolyse est le même phénomène : il consiste à provoquer, à accélérer ou à amplifier la dissociation d'une molécule en ions. Autrement dit il s'agit de la décomposition chimique de certaines substances (électrolytes) sous l'effet d'un courant électrique. Dans un électrolyte, le passage du courant est possible grâce à la présence d'un nombre plus ou moins grand d'ions, provenant de la dissociation de molécules.