Anode

Généralités

Plus précisément l’anode est l’électrode qui est reliée au pôle positif d’un générateur (batterie, pile) électrique au cours d’une électrolyse. À son niveau se déroule une réaction d’oxydation. L’électrolyse correspond à la décomposition chimique de certaines substances appelées les électrolytes, ceci sous l’effet du passage d’un courant électrique. L’électrolyse d’un corps est obtenue après avoir placé celui-ci dans un récipient dans lequel se trouve l’électrolyte. Dans cette cuve à électrolyse plongent deux électrodes, fixes ou mobiles, reliées aux deux bornes d’un générateur de courant continu (une batterie ou une pile par exemple). Les deux bornes sont d’une part le pôle qui est reliée à la borne positive du générateur et la cathode reliée à la borne négative. Ceci constitue une cellule d’électrolyse. Dans un électrolyte (comme le mélange de sel et d’eau vu précédemment), le passage du courant est possible grâce à la présence d’un nombre plus ou moins grand d’ions, provenant de la dissociation de molécules. Si l’on applique une différence de potentiel (courant électrique) entre les électrodes de la cuve à électrolyse, on crée un champ électrique, qui soumet les ions à des forces de déplacement dont le sens dépend du signe de la charge qu’ils portent. Ainsi les ions positifs se dirigent vers l’électrode négative (cathode), et les ions négatifs, vers l’électrode positive (anode).